选择性必修一化学《第二节 化学平衡》化学平衡的状态精品课教案

选择性必修一化学《第二节 化学平衡》化学平衡的状态精品课教案

第二节 化学平衡

第1课时 教学设计

【教学目标】

1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。

【教学重难点】

平衡状态的判断

【教学过程】

1.新课导入

[师]在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如，在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及到化学反应进行的限度，即化学平衡问题。

2.新课讲授

[板书]一、化学平衡的建立

[设疑]很多化学反应是可逆的。什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？

[师]在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应用 EMBED Equation.DSMT4 连接，把从左向右进行的反应称作正反应，从右向左的进行的反应称作逆反应。可逆反应具有双向性、双同性、共存性。

[师]以合成氨为例，合成氨反应有关物质的浓度随时间变化如图所示。

[投影]

[学生活动]观察并表述各物质的浓度变化：由a图可知：N2与H2发生反应。随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2与H2的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。

由b图可知：NH3发生分解反应。随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐增大，而NH3的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。

[师]a图表示的是合成氨的正反应，b图表示的是合成氨的逆反应，试分析反应开始时、过程中及平衡时反应物、生成物质浓度的变化与正、逆反应速率的变化。

[生]开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0；反应过程中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率也逐渐增大；一段时间后，达到平衡，此时各组分浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率。