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选择性必修一《第四节 沉淀溶解平衡》优秀教案
第四节 沉淀溶解平衡
教学设计
【教学目标】
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。
3.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。
【教学重难点】
沉淀溶解平衡及应用
【教学过程】
1.新课导入
[创设情境]播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清这个问题。
[板书]第四节 难溶电解质的溶解平衡。
[复习提问]1.离子反应发生的条件是什么？
2.向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，有何现象？
[回答]1.有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。
2.有白色沉淀生成，发生离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓
[过渡]Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
[展示]几种电解质在20℃时的溶解度。
[讲解]人们习惯上将溶解度小于0.1g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。