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选择性必修一化学《第一节 反应热》热化学反应方程式、燃烧热精品课教案
【教学目标】
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
【教学重难点】
热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热
【教学过程】
1.新课导入
[师]任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？让我们一起来学习今天的课程——热化学反应方程式。
2.新课讲授
[板书]一、热化学反应方程式
[教师活动]展示两个热化学反应方程式，请同学们对比化学反应方程式，观察热化学反应方程式与化学反应方程式的区别。
[学生活动]学生思考，回答：热化学反应方程式标明状态和焓变，化学计量数为分数。
[师]同学们观察的很仔细，我们来具体学习热化学反应方程式。
[获取概念]热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
[师]正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25 °C、101 kPa时进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号及单位、反应物和生成物的聚集状态。
[设疑]热化学反应方程式中各物质前的化学计量数为什么可以是分数？
[师]热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
[师]热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
[设疑]热化学反应方程式为什么要注明物质的聚集状态？
[生]因为同一物质的三态能量不同，比如：冰的能量低于液态水的能量，冰融化成水需要吸收热量，液体水的能量低于水蒸气的能量，水蒸发成水蒸气也需要吸收热量。