选择性必修二人教版（2019）《第二节 原子结构与元素的性质》第一课时优质课教学设计

选择性必修二人教版（2019）《第二节 原子结构与元素的性质》第一课时优质课教学设计

课题 《原子结构与元素的性质》 单元 1 学科 化学 年级 高二 教材

分析 本节教学内容是人教版高中化学选择性必修第二册第一章《原子结构与性质》第二节《原子结构与元素的性质》第一课时。这一课时的教学内容主要是元素周期律、元素周期系和与元素周期表以及构造原理与元素周期表。前一节已经学习了 “能层、能级、构造原理”的概念和内容，了解了原子基态、激发态、原子光谱等基础知识，理解构造原理并会根据构造原理进行原子核外电子排布。知道原子核外电子的运动状态，以及原子核外电子运动特点，基态原子中核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理等知识。本节内容重点探究构造原理与元素周期表间的联系。

本节安排了“元素周期律、元素周期系和与元素周期表以及构造原理与元素周期表”这部分内容。学生通过学习这部分知识，了解元素周期表的发展历史，知道元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念。通过自主探究元素周期表，理解构造原理与元素周期表之间的联系。 教学目标与核心素养 证据推理与模型认知：通过探究元素周期表与构造原理的连接与特点。掌握原子的电子排布与周期和族的划分，原子的电子构型和元素的分区。

科学精神与社会责任：通过科学史话了解元素周期表的发展历史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。 重点

难点 构造原理与元素周期表。

教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 三张有重要历史意义的元素周期表

【科学史】

1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，图1-14是该表的修订版，又称短式周期表。门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1-7族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。

1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张周期表，如图1-15所示。维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时锕系和镧系的概念尚未形成，不知道它们有多少种元素。维尔纳周期表前五个周期表相似，但也有差异，如今维尔纳周期表中Be、Mg的位置与现今周期表不同。

1922年，玻尔获诺贝尔奖时做了题为“原子结构”的报告，其中有一张周期表，如图1-16所示。它是1895年汤姆孙周期表的改进版。在玻尔所作的改进中，特别重要之处是把21-28、39-46等元素用方框框起。这是因为玻尔用原子结构来解释周期系了，他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。玻尔已经得知镧后14种元素基原子有4f电子，也用方框框起，而且第六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，它们的价电子数相等。

了解科学史 通过元素周期表的发展史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。 讲授新课 第二节 原子结构与元素的性质

第一课时 原子结构与元素周期表

一、元素周期律、元素周期系和元素周期表

1.元素周期律

1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。

2.元素周期系

1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。

3.元素周期表

元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

注意：