人教版（2019）选择性必修二化学《第二节 原子结构与元素的性质》第三课时优秀教学设计

人教版（2019）选择性必修二化学《第二节 原子结构与元素的性质》第三课时优秀教学设计

课题 《原子结构与元素的性质》 单元 1 学科 化学 年级 高二 教材

分析 本节教学内容是人教版高中化学选择性必修第二册第一章《原子结构与性质》第二节《原子结构与元素的性质》第三课时。这一课时的教学内容主要是电负性的概念以及周期性变化规律。前一节已经学习了 “元素第一电离能”的概念及周期性变化相关内容，了解了电离能随原子序数的变化而变化的周期性规律。本节内容在元素第一电离能的基础上，进一步从电负性探究元素性质的周期性变化规律。重点探究电负性的周期性变化。

本节安排了“电负性”这部分内容。学生通过学习这部分知识，了解电负性的概念。

知道电负性的概念是由美国著名化学家鲍林提出。通过主动探究，理解电负性的周期性变化趋势。通过思考讨论，学会应用电负性判断元素的原子半径大小、化合物元素化合价正负、元素金属性与非金属性强弱、解释对角线规则。加深对元素周期律、元素周期表及元素“位—构—性”三者关系的理解。 教学目标与核心素养 证据推理与模型认知：通过数据，主动绘制变化图探究元素电负性的变化趋势。理解电负性的周期性变化趋势。通过综合比较与分析电离能与电负性的周期性变化异同点，加深对元素周期律、元素周期表及元素“位—构—性”三者关系的理解。

科学精神与社会责任：通过了解电负性的概念是由美国著名化学家鲍林提出的，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。 重点

难点 电负性的周期性变化。

教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 【旧知回顾】

根据已学知识回顾：我们学过的化学键有哪几种类型？

离子键、共价键。

【思考】什么是化学键？如何理解？

复习旧知 通过之前已有知识的复习，给新内容学习奠基基础，提高学生学习积极性。 讲授新课 第二节 原子结构与元素的性质

第三课时 电负性

一、电负性

1.化学键

元素相互化合，可理解为相邻原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。

2.键合电子

原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。

电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

一、电负性

（1）定义