选择性必修二《第一节 原子结构》能层与能级 基态与激发态 原子光谱优秀教案

选择性必修二《第一节 原子结构》能层与能级 基态与激发态 原子光谱优秀教案

第一节 原子结构

1.1.1　能层与能级 基态与激发态

本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。本节内容比较抽象 ，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力 、分析推理能力及抽象概括能力 。

课程目标

学科素养

1. 通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系

2. 通过核外电子能量不同分析，理解基态与激发态的含义与关系

a.微观探析: 认识原子结构与核外电子排布

b.模型认知: 通过学习，建模原子结构，理解能层与能级的概念

教学重点：能层与能级 基态与激发态

教学难点：能层与能级

多媒体调试、讲义分发

[创设情境]原子是如何产生的?

[讲解]我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。宇宙大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。“原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的粒子。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子。丹麦科学家玻尔提出了构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。

[过渡]什么是能层和能级？

2.新课讲授

1.能层

[获取概念]概念：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按能量不同分成能层。

[讲解]由概念可知，成键粒子是金属阳离子与自由电子，金属键存在于金属单质或合金中。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。

[设疑]那么原子核外电子在分层能层遵循什么规律呢？