必修一《第二单元 金属钠及钠的化合物》离子反应（1）优秀教案

必修一《第二单元 金属钠及钠的化合物》离子反应（1）优秀教案

教材从研究“50mL物质的量浓度均为0.1mol/1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水的导电性”入手，引入了强电解质和弱电解质。指出溶液的化学反应实质是离子之间的反应，发生反应的条件是生成气体、难溶电解质、弱电解质和水，进一步讲解了离子反应的表示方法——离子方程式。培养学生通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。

1、宏观辨识与微观探析：从微观的角度即离子和离子反应角度，认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。

2、变化观念与平衡思想：发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中电离成离子，它们之间的反应是离子之间相互作用的结果。

3、证据推理与模型认知：建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，对典型物质的主要化学性质正确表示。

4、科学探究与创新意识：通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。

5、科学精神与社会责任：在实验探究活动和实际问题的解决中，学生自主地将可持续发展、绿色化学观念融入其中。

能判断强、弱电解质

知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。

掌握离子反应的本质，能用离子方程式表示离子反应和判断离子方程式的正误。

多媒体课件、相关实验视频

复习提问：

什么叫电解质、非电解质，举例说明。

什么叫电离？怎样表示电解质的电离呢？

书写硫酸、氢氢化钠和氯化钠的电离方程式

4、影响溶液的导电能力的因素有哪些？

导入新课：

学生观看实验视频：电解质溶液的导电性实验

讲解：HCl、NaOH、NaCl溶液中的小灯泡亮，溶液的导电能力强；在CH3COOH、稀NH3?H2O溶液中的小灯泡暗，溶液导电能力弱。这是因为HCl、NaOH、NaCl在溶液中全部电离，自由移动离子浓度大；CH3COOH、稀NH3?H2O在溶液中只有部分电离，自由移动离子浓度小。

板书：一、强电解质和弱电解质

1．强电解质