必修一化学《第二单元 微粒之间的相互作用》离子键（2）精品课教案

必修一化学《第二单元 微粒之间的相互作用》离子键（2）精品课教案

第二章　微粒之间的相互作用力

第1节　离子键

本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《离子键》，该内容是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。

1．认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。

2．通过讲解实例理解离子键的本质。

1．化学键、离子键

2．难点：离子键的形成

教学幻灯片

教师活动

学生活动

【引入】固体氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体氯化钠能否导电？

【提问】氯化钠固体本身不导电，是因为没有自由移动的离子，而要加热至熔融状态或在水分子破坏下才能电离产生自由移动的离子，说明Na+与Cl-之间存在着强烈的相互作用，再如，H2O电解产生H2和O2，从微观角度分析该反应的实质是水分子先分成氢原子和氧原子，然后，两个氢原子形成一个H2分子，两个氧原子形成一个O2分子，该反应之所以需要“通电”正说明了水分子内氢原子和氧原子间存在着强烈的相互作用。

【小结】因此，我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强的相互作用叫做化学键。根据构成物质的微粒不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键。离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子与原子之间。

【过渡】本节课，我们首先来学习有关离子键的相关知识。

【问题1】接下来，以我们最熟悉的由离子构成的化合物NaCl的形成过程来分析离子键是如何形成的。在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。

【小结】带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用成为离子键。

【问题2】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？

【总结】所以此处的“静电作用”指的是正、负电荷之间的静电引力，以及原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的静电斥力，当阴、阳离子达到一定距离后，二者达到平衡。因此，离子键的实质就是静电引力与静电斥力达到平衡时的静电作用。

【问题3】哪些元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？

【总结】活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键离子键的，我们把阴、阳离子之间通过离子键结合而形成的化合物称为离子化合物，即含有离子键的化合物是离子化合物。