必修一化学《第一单元 元素周期律和元素周期表》元素周期律（2）精品课教案

必修一化学《第一单元 元素周期律和元素周期表》元素周期律（2）精品课教案

第一章　元素周期律和元素周期表

第1节　元素周期律

本节课是化学必修2本单元是本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5第一单元《元素周期律和元素周期表》的“元素周期律”的教学内容。在化学必修1专题1第三单元的基础上进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律.。通过学习“元素周期律是原子结构周期性变化的必然结果”形成“结构决定性质”的认识，加深对元素性质的理解。

1．结合有关数据，运用实验探究等方法认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。

2．认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

元素周期律

1．幻灯片

2．化学实验

教师活动

学生活动

【多媒体展示】门捷列夫与元素周期表

【提问】由于目前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。由于在化学反应中原子核是不会变化的，所以人们按核电荷数由小到大的顺序进行编号，这种编号称为原子序数。根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?

【提问】请同学分别完成学案表格，根据表格思考讨论原子核外电子排布，发现能有什么规律？

【过渡】下面我们再看一下元素的原子半径的周期性变化情况，请同学根据教材中表5-1，以元素原子核外最外层电子数为横坐标，原子半径为纵坐标，在坐标系中画出3-9号、11-17号元素原子的最外层电子数和原子半径所对应的点，并把这两组点分别用光滑的曲线连接起来。分析图中曲线可以发现，随着核电荷数的递增，原子半径如何变化？

【提问】当原子的电子层数相同时，为什么随着原子序数的递增，元素原子半径会逐渐减小？元素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？

【解释】当原子的电子层数相同时，元素原子的半径大小，主要取决于原子核对外层电子的引力大小。随着原子序数的递增，原子核所带的正电荷数逐渐增大，核外电子所带的负电荷数也逐渐增大，两者之间的引力也在逐渐增大，所以，原子半径逐渐减小。

【提问】当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，你认为元素原子半径随原子序数的递增会呈现什么规律性的变化?

【归纳总结】微粒半径比较的规律：

（1）原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小

（2）最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大