必修二化学《第一单元 化学反应速率与反应限度》化学平衡状态精品课教案

必修二化学《第一单元 化学反应速率与反应限度》化学平衡状态精品课教案

教材分析

化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本节的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。

教学目标与核心素养

教学目标：

1.知道化学平衡的含义。

2.会判断可逆反应的平衡状态。

核心素养：

1. 证据推理与平衡思想：会判断化学平衡状态。

2. 宏观辨识与社会责任：知道控制反应条件的意义以及相应的措施。

教学重难点

1.化学平衡的建立及其特征

2.化学平衡标志判断

教学过程

化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小（反应物浓度减低），逆反应速率增大（生成物浓度增大），当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变。

一、化学平衡的根本标志：

?1、化学平衡的根本标志1：速率 ?V正=?V逆≠0

（1）对于同一种物质来说：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：V(生成)=?V(消耗）。

?（2）对于不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：V(生成)∶V(消耗）＝m∶n。

（3）化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：反应N2+3H2 2NH3，当有3molH-H键断裂，同时有6molN-H键断裂，则该反应达到了化学平衡。

例1：能说明反应?N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?已达到平衡状态的是（ ）