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苏教版（2019）必修二《第一单元 化学反应速率与反应限度》化学反应的限度 化学平衡的状态优秀教案设计
【第二课时】
【教学内容】
化学反应的限度 化学平衡的状态
【教学目标】
1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。
2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。
【教学重难点】
初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。
【教学过程】
一、【知识梳理】
（一）化学反应的限度
1．可逆反应
（1）概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。
微思考：常温下，在0.1 mol·L－1醋酸水溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成H＋和CH3COO－，绝大多数仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一种弱酸。请用电离方程式表示上述过程，并用文字解释其特征。
CH3COOHCH3COO－＋H＋。该过程是一个可逆过程。
2．（1）实验验证：已知KSCN溶液遇Fe3＋变为红色，该反应可以用于溶液中Fe3＋的检验。常温下FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2．
实验步骤
实验现象
实验结论