教科2003课标版《2.原子的核式结构模型》集体备课PPT课件优质课下载

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电子的发现，说明原子可以再分割。在此基础上，汤姆孙建立了较有影响的原子“枣糕模型”。卢瑟福用发现的 α 粒子散射实验结构否定了汤姆孙的原子模型，提出了原子的核式结构模型。 α 粒子散射实验和原子核式结构是本节教学的重点。

α 粒子散射实验是一个很重要的实验，是研究微观世界的科学方法之一，也是一个锻炼学生分析问题、解决问题的知识点。对卢瑟福如何分析 α 粒子散射实验否定汤姆孙原子模型，提出自己的核式结构的了解有利于学生学习人类研究微观世界的科学方法，提高自己分析、解决问题的能力。

汤姆孙发现了电子，并且知道了电子是带负电荷的，人们推断出原子中还有带正电的物质。那么这两种物质是怎样构成原子的呢？

？

英国物理学家

汤姆孙

汤姆孙原子模型（枣糕模型）

汤姆孙的原子模型

在汤姆孙的原子模型中，原子是一个球体，正电核均匀分布在整个球内，电子镶嵌其中。

1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了 α 粒子散射实验。

绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但少数 α 粒子发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过了90°，有的甚至几乎达到180°。

西瓜模型或枣糕模型能否解释这种现象？

　　　根据汤姆孙模型计算的结果：电子质量很小，对 α 粒子的运动方向不会发生明显影响；由于正电荷均匀分布， α 粒子所受库仑力也很小，故 α 粒子偏转角度不会很大。

在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核。原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕着核旋转。

根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：

体育场

原 子

原子核

根据卢瑟福的原子核式模型和 α 粒子散射的实验数据，

可以推算出各种元素原子核的电荷数，还可以估计出原子核

的大小。

(1) 原子的半径约为 10 ─ 10 m、原子核半径约是 10 ─14 m，

原子核的体积只占原子的体积的万亿分之一。

(2) 原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期

表内的原子序数相等。