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粤教2003课标版《第04节原子的能级结构》新课标PPT课件优质课下载
按照经典物理学，在轨道上运动的电子带有电荷，运动中要辐射电磁波，电子损失了能量，其轨道半径不断缩小，最终落在原子核上，原子是不稳定的．此外，由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率也会连续变化，即原子光谱总是连续光谱．
事
实
一
原子是很稳定的系统
原子光谱是不连续的，是分立的线状谱
事实二
+
以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经典电磁理论不适用于原子这样的微观粒子产生的微观现象。为了解决这个矛盾，1913年丹麦的物理学家玻尔在卢瑟福核式结构模型的基础上，把普朗克的量子理论运用到原子系统上，提出了玻尔原子结构假说。
针对原子核式结构模型提出
围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，不是任意的。且电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射，也就是说，电子的轨道是不连续的，是量子化的。
假说1：轨道量子化
玻尔利用经典物理学，计算出氢原子中电子可能的轨道半径。
rn = n2r1 r1 = 0.053 nm
n = 1，2，3，···
2、根据轨道公式rn = n2r1，计算计算前6个轨道n=1，2，3，4，5，6对应的半径。并画出轨道分布图。分析电子轨道分布具有的特点。
2、根据轨道公式rn = n2r1，计算计算前6个轨道n=1，2，3，4，5，6对应的半径。并画出轨道分布图。分析电子轨道分布具有的特点。
合作探究一
根据轨道公式rn = n2r1，计算计算前6个轨道n=1，2，3，4，5，6对应的半径。并画出轨道分布图。分析电子轨道分布具有的特点。
r1=0.053nm r2=0.212nm r3=0.477nm r4=0.848nm r5=1.325nm r6=1.908nm
电子分立轨道示意图
1、轨道是不连续的；
2、离核越远的地方，轨道间隔越大，不等间距的。
针对原子的稳定性提出
玻尔指出：电子在不同的轨道上运动，令整个原子具有不同的能量值，原子处于不同的状态。轨道量子化，导致原子的能量也是量子化的，不连续。在这些状态中原子是稳定的。