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选修3-3《3理想气体的状态方程》最新PPT课件优质课下载
等温变化
查理定律
盖-吕萨克定律
等容变化
等压变化
PV=C
P/T=C
V/T=C
气体实验定律在处理实际问题时的偏差
一定质量的氦气，压强与大气压相等，体积为1m3，温度为0℃，在温度不变的条件下：
如果压强增大到原来的500倍，按玻意耳定律计算，体积应缩小至1/500m3，但实际结果是1.36/500m3；
如果压强增大到原来的1000倍，按玻意耳定律计算，体积应缩小至1/1000m3，但实际结果是2.07/1000m3。
理想气体
1.定义
在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律，我们把这样的气体叫理想气体。
2.说明
（1）理想气体是一个理想化的模型，实际并不存在.
（2）提出理想气体的理由：实际气体在压强变化和温度降低时，将发生液化现象.
（3）理想气体分子本身的大小与分子间距离相比可忽略不计，分子可视为质点.
（4）理想气体分子间距大，相互作用力可以忽略不计，所以无分子势能，所以质量一定的某种理想气体的内能只与温度有关。
如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。分别用PA、VA、TA和PB、VB、TB以及PC、VC、TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？
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