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人教2003课标版《2原子的核式结构模型》新课标PPT课件优质课下载
【问题2】哪位科学家发现了电子？电子的发现说明了什么？
1.6×10-19C 负电
英国物理学家汤姆孙
原子是可以在分的，它不是构成物质的最小微粒
既然原子是可以再分的，而电子是原子的组成部分，由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质，那么，电子和带正电的物质是怎样构成原子的呢？在汤姆孙发现电子之后，对于原子中正负电荷如何分布的问题，科学家们提出了许多模型。
历史回顾
J.J.汤姆孙，1857-1940，英国物理学家，电子的发现者。
【学习目标】
1.了解粒子散射实验原理和实验现象
2.知道卢瑟福的原子核式结构的主要内容
3.知道原子和原子核的大小数量级，原子核的电荷数
4.领会卢瑟福提出原子核式结构的实验和思维过程，培养学生抽象思维能力和想象力
18.2 原子的核式结构模型
思考与讨论一
1.比较早且较有影响的原子结构模型是谁提出的？该原子结构模型有何特点？
2 .此原子结构模型有何重要意义？又有哪些实验现象它是解释不了的？
汤姆孙认为：原子是一个球体；正电荷弥漫性地均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中。
一、汤姆孙的原子模型
“西瓜模型或枣糕模型”
2.此原子结构模型有何重要意义？又有哪些实验现象它是解释不了的？
小圆点代表正电荷，大圆点代表电子
1903年勒纳德做了一个实验，使电子束射到金属膜上，发现较高速度的电子很容易穿透原子，看来原子不是一个实心球体，这一现象与汤姆孙的枣糕模型有冲突。
α粒子散射实验现象用汤姆孙的枣糕模型也无法解释。
因此汤姆孙的原子模型被完全否定掉了，那么势必就要建立新的原子结构模型，而新的原子结构模型的得出就是以α粒子散射实验为基础的-------
二. α粒子散射实验