人教2003课标版《4玻尔的原子模型》优质课PPT课件下载

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2.能量量子化:

(1)电子在可能轨道上运动时,尽管是变速运动,但它并不释放能量,原子是稳定的,这样的状态也称之为定态。

(2)由于原子的可能状态(定态)是不连续的,具有的能量也是不连续的。这样的能量值,称为能级,能量最低的状态称为基态,其他的状态叫作激发态。

一、玻尔的原子模型的主要内容

原子从一种定态(设能量为Em)跃迁到另一种定态(设能量为En)时,它辐射(或吸收)一定能量,能量大小由这两种定态的能量差决定。可见,电子如果从一个轨道到另一个轨道,不是以螺旋线的形式改变半径大小的,而是从一个轨道上“跳跃”到另一个轨道上。玻尔将这种现象叫作电子的跃迁。

3.跃迁:

二、玻尔理论对氢光谱的解释

三、玻尔理论的局限性

2．玻尔理论的局限性

过多地保留了经典理论，即保留经典粒子的观念，把电子的运动看做经典力学描述下的轨道运动。

1.玻尔理论的成功之处

玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域。

提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱的实验规律。

3．电子云

原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现概率的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图象就像云雾一样分布在原子核周围，故称电子云。

【例题】用能量为12.75 eV的光子照射一群处于基态的氢原子,已知氢原子的基态能量E1=-13.6 eV,普朗克常量h=6.63×10-34 J·s,则:

(1)这群氢原子的光谱共有几条谱线?

(2)这群氢原子发出的光子的最大频率是多少?

(3)这群氢原子发出的光子的最长波长是多少?

解析:(1)处于基态的氢原子吸收光子后,被激发到n=4的激发态,这群氢原子的能级如图所示,

由图可以判断,这群氢原子可能发生的跃迁共有6种,所以它们的谱线共有6条。也可由 =6直接求得。

(2)频率最高的光子能量最大,对应的跃迁能级差也最大,即从n=4跃迁到n=1发出的光子能量最大,根据玻尔第二假设,发出光子的能量

代入数据,解得ν≈3.1×1015 Hz。

(3)波长最长的光子能量最小。对应的跃迁的能级差也最小。即从n=4跃迁到n=3

≈1.884×10-6 m。