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沪科课标版《离子键的形成》公开课PPT课件优质课下载
它们之间反应时是通过得失电子达到最外层8个电子的稳定结构。
一、原子趋向稳定的途径
非金属元素的原子间：
它们进行反应时通过电子的共用来达到稳定结构。
演示实验：金属钠在氯气中燃烧
现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟。
思考1、结合视频，并根据钠原子和氯原子的原子结构示意图，
分析钠原子和氯原子的结构发生了什么变化？
思考2、钠离子和氯离子是如何结合在一起的？其相互间作用力有哪些？
静电作用
吸引力
排斥力
二、离子键的形成
1、定义：
2、成键微粒：
3、离子键的实质：
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。
阴离子、阳离子
静电作用
⑴活泼的金属（ⅠA、ⅡA）和非金属（ⅥA、ⅦA）。
4、离子键的形成条件：
⑵活泼的金属和酸根离子（SO4—、NO3—等）及OH—）。
⑶铵根离子和酸根离子（或活泼的非金属元素）。
⑵活泼的金属与氢气反应生成的氢化物（如NaH）。
5、离子化合物：