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高一下册《广泛存在的化学平衡》公开课PPT课件优质课下载
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下 是可以相互转化的！
请分析上述实验现象的产生原因。分析沉淀转化的方向。反过来，Ag2S饱和溶液中Ag＋太少，不能生成AgCl沉淀。
为什么可以实现这样的转化呢？我们从溶解平衡的角度来分析沉淀的转化。从定量角度分析，达到了沉淀生成的KSP。由此可见：沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象，叫沉淀的转化。
沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研领域中有广泛的应用。下面就请同学们利用沉淀溶解平衡原理来解决身边的问题。造成龋齿的原因是进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀.使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固
为了使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行地越完全越好，即沉淀离子形成沉淀的Ksp.
沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解。
虽然硫酸钡溶液中，钡离子浓度很小，但可通过增大碳酸根离子的浓度来达到目的。在饱和的Na2CO3溶液中，CO32-较大，Ba2SO4溶解在水中的Ba2＋能CO32-与结合形成沉淀。
待达到平衡后，移走上层溶液，再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次即可使大部分Ba2SO4转化为Ba2CO3 。
加入盐酸， Ba2＋即转入到溶液中。从氯化钡溶液中获得氯化钡固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作即可获得。
沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡移动的过程，其基本依据是平衡移动原理，可根据平衡移动原理定性判断平衡移动的方向，也可根据浓度商Q与溶度积Ksp的关系定量判断平衡移动的方向。
沉淀溶解平衡原理的应用
【温故知新】
下列有关CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解
B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32—
C．将CaCO3 加入到饱和碳酸钠溶液中，充分搅拌后，相同温度下，钙离子浓度减小。
D． 已知，25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，将0.01 mol·L－1CaCl2和0.01 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合,有CaCO3沉淀生成。
CD
CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32—(aq)
溶解
沉淀
沉淀生成的实质：
原理：Qc>Ksp，生成沉淀