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《强电解质和弱电解质》公开课PPT课件优质课下载
【思考与交流】
实验药品和仪器：镁条，0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸 ，pH计，试管。
实验目的：鉴别 0.lmol/L的盐酸和醋酸 。
实验要求 ：
(1)不用其他试剂，仪器任用，如何鉴别两者?
(2)限用试剂镁条，仪器任用，如何鉴别两者?
用pH计分别测定0.1mol/L HCl和0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值。
【定量实验】测定溶液的pH值
CH3COOH:pH=3.0
HCl:pH=1.0
pH =—lgc(H+)
c(H+)=10—1mol/L即0.1mol/L
c(H+)=10—3.0mol/L
【思考】从计算结果中说明什么问题？
【数据推理】
已知某温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-9。CH3COOH溶液中存在如下反应： CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)，0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中，上述反应在一定温度下达到平衡时， c平衡(醋酸)≈c起始 (醋酸)，
求 c平衡(H＋)和c电离(CH3COOH) 。
“三部曲”列式
【归纳分析】通过HCl和醋酸在水中的变化，请同学们说出其溶液中存在的微粒（分子、离子）。
HCl=H++Cl—
CH3COOH CH3COO—+H+
微粒：H2O、H+、Cl— 、OH—
微粒：H2O、CH3COOH、CH3COO—、H+ 、OH—
分别取等体积 0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液于试管中，加入等量的镁条，观察初始和反应过程的剧烈程度。
“微观”原因：