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沪科课标版《弱电解质的电离平衡》集体备课PPT课件优质课下载
学生汇报 12-13
（我也设计了一个方案），等倍稀释氢离子浓度相同的盐酸与醋酸，通过观察氢离子浓度的变化的差异，来说明醋酸溶液中可能存在电离平衡。
分别取5滴两种溶液于试管中，加入30mL水稀释。再加入3滴甲基橙，观察现象。
我们知道人体体液的酸碱度需要控制在一定的范围。不然就会造成酸或碱中毒。体内的弱酸与弱酸盐具有维持体液pH的作用，例如碳酸与碳酸氢钠。
弱电解质的电离（2）
CH3COOH CH3COO- + H+ △H > 0
1、改变哪些外界条件能使CH3COOH的电离平衡移动，怎样移动？请设计实验验证你的预测。
【思考与交流1】
理论预测
提出假设
设计实验验证假设
提取规律
得出结论
根据勒夏特列原理分析，外界因素对平衡的影响
对比实验 控制变量
能用勒夏特列原理分析电离平衡问题
实验目的 理论预测 设计方案 预期现象
水浴加热
2、 CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡会移动吗？怎样移动？请根据数据验证你的预测。
CH3COOH CH3COO- + H+
【思考与交流2】:
HCl(3.7)
C(H+)=0.2 ×10-3 mol/L
CH3COOH(3.2)
C(H+)= 0.6 ×10-3 mol/L