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沪科课标版《弱电解质的电离平衡》公开课PPT课件优质课下载
电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物
实例： 酸、碱 、盐，H2O
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物
实例：大多数有机物、SO3、CO2等
学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同的电解质电离的程度是否相同？
实验探究
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
将试验结果填入下表：
1mol/L HCl
1 mol/L CH3COOH
与镁反应现象
溶液pH
剧烈
缓慢
小（0）
大（2.4）
试验结果分析
离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。镁条相同,反应速率由H+浓度的大小决定.
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
一、强、弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质。 强酸、强碱和大多数盐是强电解质。
弱电解质：只能部分电离的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质。
强弱电解质与结构的关系