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《弱电解质的电离平衡》新课标PPT课件优质课下载
2.电离平衡常数定义
3.弱电解质电离方程式书写方法
复习提问
新课学习
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O+H2O H3O++OH－
( H2O H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
25℃时
1.定义:一定温度下，水的电离产生的氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数
二.水的离子积
4.影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关）
温度升高， KW值增大
25℃的纯水中，c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L,
Kw= c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7＝1×10-14
2.符号：Kw
3.表达式：Kw=c(H+)·c(OH-)
①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为