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《盐类的水解》集体备课PPT课件优质课下载
培养用“守恒观”解决化学问题的能力。
一、电荷守恒
规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性。 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
例：Na2CO3溶液中的电荷守恒式：
存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- 、OH－，
存在如下关系：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
电荷守恒:
写出NaHCO3溶液中电荷守恒关系式
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
二、物料守恒
规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即物料守恒（原子守恒）
例：Na2CO3溶液中的物料守恒式：
CO32-能水解，故C元素以CO32-、HCO3- 、 H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：
c(Na+) =2c( CO32-) +2 c (HCO3-) + 2c(H2CO3)
物料守恒:
电荷守恒:
写出NaHCO3溶液中物料守恒关系式
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
规律：得到质子的物质的量与失去质子的物质的量相等。
三、质子（H+）守恒
例：在Na2CO3溶液中:
CO32-
H2O