沪科课标版《盐类的水解》公开课PPT课件优质课下载

沪科课标版《盐类的水解》公开课PPT课件优质课下载

二、过程和方法

培养学生形成分析问题的能力，形成有序思维的解题能力。

三、情感态度和价值观

培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。

重点：比较溶液中离子浓度大小的方法

难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒

教学方法：讨论、探究、演示

教具：多媒体

一个原理：平衡移动原理

二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论

三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒

解题策略

1.电离理论：

⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；

2.水解理论：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量;

(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

解题策略

（1）电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。

（2）物料守恒（原子守恒）：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。

（3）质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。

理解溶液中的三大守恒关系

【例1】粒子种类的判断

(1)NaHCO3溶液中________________________。