沪科课标版《盐类的水解》最新PPT课件优质课下载

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1.从水的电离平衡被破坏发生移动的角度认识盐类水解的原理。

2.能够正确书写盐类水解的化学反应方程式和离子反应方程式。

过程与方法

1.能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

2.能在分析盐类水解的本质过程中抓住主要矛盾分析问题的重要性。

情感态度与价值观

能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作与交流的重要性。

教学重难点

教学重点

盐类水解的本质

教学难点

1.盐类水解的规律。

2.盐类水解的反应方程式的正确书写。

水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；

酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；

碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。

那么，盐呢？

问题●思考

探索●研究

选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。

可供选择的药品、仪器：

1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

2组：Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

4组：NH4NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。