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一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨：
1.第3周期元素原子的核外电子排布有何特点？
交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。
一、认识同周期元素性质的递变
方法导引
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
实验1: 钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2?
?
金属性
Na>Mg
实验2:镁、铝和盐酸的反应
金属性
Mg > Al
Mg
Al
现象
方程式
Mg + 2HCl = MgCl2+H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2