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拓展型课程《盐溶液的酸碱性》公开课PPT课件优质课下载
会书写简单的盐类水解离子方程式
（难点）
2018高考
考纲解读
本节
课目标
理解盐类水解的原理
了解影响盐类水解程度的主要因素
了解盐类水解的应用
中学阶段常见的强酸、强碱有哪些？
六大强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
请根据形成盐的酸和碱，判下列盐分别所属的类型：
NaCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4
思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定呈中性？
纯水呈中性，因为纯水中：C(H+)=C(OH-)
酸溶液呈酸性，因为酸能够电离出H+而使溶液中：C(H+)>C(OH-)
碱溶液呈碱性，因为碱能够电离出OH-而使溶液中：C(H+) 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa FeCl3