《盐溶液的酸碱性》优质课PPT课件下载

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盐溶液可能呈中性，可能呈酸性，也可能呈碱性。

水溶液的酸碱性，主要取决于溶液中的C(H+)和C(OH-)相对大小。在水中，上述盐并不能电离出H+或OH-离子，那么为什么溶液却呈现不同的酸碱性呢？

讨论

某些盐溶解于水时，组成盐的离子跟水电离出的H+或OH-作用，生成了弱酸或弱碱，引起水的电离平衡发生移动，改变了溶液中C(H+)和C(OH-)，所以盐溶液不一定是中性的。

盐的离子跟溶液中水电离出的H+或OH-作用产生弱电解质的反应叫做盐的水解。

NH4Cl 溶液

C(H+)>C(OH-)

NH4++H2O NH3.H2O+H+

NH4Cl = NH4+ +Cl-

H2O OH- +H+

NH3.H2O

+

盐的水解

盐类水解的离子方程式

促进水的电离

CH3COONa 溶液

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

C(H+)

CH3COONa= CH3COO- +Na+

H2O H+ +OH-

+

CH3COOH

盐类水解的离子方程式

促进水的电离

NaCl = Na++Cl-