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拓展型课程《离子互换反应的规律》精品PPT课件优质课下载
Ksp =［C(Mn+) ］ m × ［C(Am-)］n
(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
1、溶液是否饱和与离子浓度大小有关
（一）沉淀的生成（Qc > Ksp）
1、判定沉淀能否析出
2、判定沉淀开始析出的离子浓度
3、判定沉淀完全析出的离子浓度
（二）沉淀的溶解（Qc < Ksp）
1、Mg(OH)2被HCl溶解的原因？
Mg(OH)2 （s） Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
（二）沉淀的溶解（Qc < Ksp）
2、Mg(OH)2被NH4Cl溶解的原因？
原因1、 NH4+ + OH- = NH3·H2O
原因2、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
H+ + OH- = H2O
结论： NH4+ + OH- = NH3·H2O
方法：加入醋酸铵溶液观察沉淀是否溶解
并探究证明？
Mg(OH)2 Mg2++2OH-
现象：Mg(OH)2沉淀溶解
（三）沉淀的转化
既有旧沉淀的溶解，又有新沉淀的产生。
一般来说，溶解度小的沉淀转化成
溶解度更小的沉淀容易实现，两者的溶
度积常数相差越大，转化越容易。