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苏教2003课标版《第一单元丰富多彩的化学物质》优质课PPT课件下载
氧化还原反应“五大”规律的应用
一、守恒律
实质：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数等于化合价降低总数，失电子总数等于得电子总数。
应用：氧化还原反应的配平、计算、判断氧化产物和还原产物。
例1、12mL浓度为0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
牛刀小试
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
二、强弱律
实质：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+ 弱还原剂
应用：比较氧化性、还原性的强弱，判断反应进行的方向
例2：现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
牛刀小试
1、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是( )
A．氧化性：ClO－>SO42->I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
2、常温下，在下列溶液中发生如下反应：