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《第二单元研究物质的实验方法》新课标PPT课件优质课下载
根据溶液的质量分数，可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量，但取用溶液时，一般不称质量，而是量取一定的体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此，知道一定体积的溶液中溶质的物质的量对于医学和实验都很重要。
现在，配制100ml 0.05mol/L的NaCl溶液，需1mol/L的 NaCl溶液的体积是多少？ 溶液怎么配制？
该如何来操作呢？ 又会用到哪些特定的仪器呢？ 需要注意哪些事项?
活动与探究
实验步骤
1.计算
n1(NaCl) =c1(NaCl) ×V1 (NaCl)
= 0.05 mol/L × 0.1 L
=0.005mol
V2 (NaCl) = n1(NaCl) / c2(NaCl)
=0.005 mol /1mol .L-1
=5.0mL
讨论
用量桶量取时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
在看量筒的容积时是看液面的中心点 ，视线与溶液凹液面恰好与刻度线相切。
仰视时视线斜向上 视线与筒壁的交点在液面下所以读到的数据偏低，实际值偏高。
俯视时视线斜向下 视线与筒壁的交点在液面上所以读到的数据偏高，实际值偏低。
误差分析
? 根据 C = n / V 或（n = m / M）分析（请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作
m
V
C
?
?