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苏教2003课标版《第二单元研究物质的实验方法》公开课PPT课件优质课下载
考点一 判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
考点·核心突破
4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.pH大于7的溶液中：
ClO－、S2－、Na＋、K＋
B.含有Cl－的无色溶液中：
NH4+、Al3＋、MnO4－、NO3－
C.有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
D.由水电离出的c(H＋)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、SO42－、I－
◎剖题探法
突破离子大量共存判断中的“审题”陷阱
条件类型
高考中的常见表述
误点点语
常见的限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的