必修1《第二单元研究物质的实验方法》精品PPT课件优质课下载

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1．溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

2．V是溶液的总体积，不是水的体积。

3．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。

判断正误并分析错因

1. 31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1

2. 1molNa2SO4·10H2O溶于水形成1L溶液 c(Na2SO4·10H2O) ＝1 mol·L－1

4.标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

3.1molNa2SO4·10H2O溶于1L水c(Na2SO4) ＝1 mol·L－1

6.1 mol·L－1的NaCl溶液和1mol·L－1的BaCl2溶液c(Cl－)相等

5.将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 c(NaNO3) ＝1 mol·L－1

方法总结:

3.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为______________

溶液的稀释

规律：在稀释前后

①溶质的质量保持不变

②溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2

4.用36.5%(ρ＝1.18 g·cm－3)的浓盐酸配制100 mL 2 mol·L－1的盐酸。 经计算，需用量筒量取浓盐酸的体积_____ mL

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

考点二

一

定容的仪器

容量瓶

二

掌握配制步骤

以配制480mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液为例