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《第二单元钠、镁及其化合物》新课标PPT课件优质课下载
密度为0.97g/cm3 (ρ煤油＜ρ钠＜ρ水)；熔点为97.8℃ (很低)；
是热和电的良导体。
三、钠的化学性质
1.与非金属反应
①与氧气反应
常温下：4Na+O2=2Na2O
点燃时：2Na+O2 =Na2O2
注意：条件不同产物不同
点燃
(白色)
(淡黄色)
2.与水反应
实验现象：
浮、熔、游、响、红（滴入酚酞）
实质：钠置换出了水中的氢
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2HCl=2NaCl+H2
3.与酸反应
若钠过量，则其继续与水反应
反应顺序：先酸后水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属