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《第一单元含硫化合物的性质和应用》公开课PPT课件优质课下载
(2)化学性质
2.二氧化硫
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
(2)化学性质
(1)物理性质
【注意】SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液通入SO2变红色。
3.三氧化硫
在标准状况下，三氧化硫是一种无色、易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。SO3是酸性氧化物，它与碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3(l)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－88kJ/mol
SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
【注意】标准状况下，SO3为固态，1 mol SO3的体积不为22.4 L。
4．硫化氢
①弱酸性：H2S的水溶液是氢硫酸。
②不稳定性：
③还原性：
（1）物理性质
具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质
【注意】除了Na＋、K＋、NH4＋之外，一般的金属硫化物都为沉淀，如FeS、CuS。
5．硫酸
(1)物理性质
纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。
(2)浓硫酸的特性
【注意】由“量变”引起的“质变”，金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2SO4反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应的影响：开始阶段是浓H2SO4反应，产生SO2气体，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2，而不是SO2。
①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等还原性气体以及碱性气体NH3。