《第三单元从微观结构看物质的多样性》精品PPT课件优质课下载

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石墨

最硬的，无色

透明的晶体

深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体

金刚石的结构

思考：为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？

结构决定性质

构成金刚石的微粒是C原子，每个C原子与另外4个C原子以共价键相连，形成空间网状结构，最小的碳环上有6个C原子且6个C原子不在同一平面。金刚石的基本结构单元是正四面体。

石墨的结构

构成石墨的微粒是C原子，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成平面六边形，无数平面六边形形成平面网状结构，石墨的层与层之间存在分子间作用力。

C60的结构

C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，是一个由20个正六边形和12个正五边形构成的封闭笼状分子，形似足球，人们又称它为“足球烯”。

碳纳米管

碳纳米管也是由碳原子构成的，是由石墨碳原子层卷曲而成的碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，管壁厚度仅为几个纳米，像铁丝网卷成的一个空心圆柱状“笼形管”。它非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽。

2.同素异形体：同种元素组成的不同的单质互称为该元素的同素异形体

例如：

C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，

O元素的同素异形体有：O2、O3，

P元素的同素异形体有：红磷、白磷

1.同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同单质的现象

一、 同素异形现象

实例：

氧元素的不同单质

①氧气与臭氧的物理性质比较：

化学式