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苏教2003课标版《第二单元化学反应中的能量》优质课PPT课件下载
(3)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量有差异，若前者大为吸热反应，否则为放热反应。
实验1 向一支试管中放入用砂纸打磨光滑的镁条，加入5mL 2molL-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉
实验2 在250mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？
试管外壁发热
烧杯外壁冰凉
1.实验探究化学反应中的能量变化
放热反应：有热量放出的化学反应
吸热反应：吸收热量的化学反应
(1)常见的放热反应有：①燃烧 ②中和反应
③活泼金属与H2O或酸的反应
④大多数化合反应。 ⑤铝热反应
(2)常见的吸热反应有：①CO、H2还原金属氧化物的反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③大多数分解反应。
④C+H2O=CO+H2 ; C+CO2=2CO
△
△
反应物的总能量小于生成物的总能量 吸热反应
反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应
生成物
反应物的
总能量
生成物的
总能量
能量
能量