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必修2《第二单元化学反应中的能量》最新PPT课件优质课下载
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=－393.6 kJ ?mol－1
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1
CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.5 kJ/mol
仔细观察，阅读课本P35，说一说你对热化学方程式的认识，并与同学交流。（ 注：△H 表示焓变）
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ ?mol- 1
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a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态
(liquid)、固态(solid)。
b ．
ΔH：焓变
ΔH ＜ 0：放热反应；
ΔH ＞ 0：吸热反应。
ΔH 的单位一般为 kJ·mol－1 或 kJ/mol
c．△H 的数值与方程式中的系数成正比，系数可以是分数。
二、热化学方程式
2.书写规则：
二、热化学方程式
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=－393.6 kJ ?mol－1
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1
CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.5 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ ?mol- 1
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