选修实验化学《铝及其化合物的性质》集体备课PPT课件优质课下载

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过氧化氢酶

一、研究催化剂的催化原理

活化能

为什么催化剂能加快反应速率，请从碰撞理论的角度来解释

过渡态理论

能量

反应过程

E1

E2

反应物

生成物

无催化剂

二、研究催化剂对H2O2分解速率的影响

过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大的影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加速。在催化剂存在下，H2O2迅速分解，除MnO2外，还可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂。

实验原理

●可以通过观察比较H2O2溶液中放出气泡的快慢程度

●测定相同时间内H2O2分解放出的O2的体积

●测定收集等量的气体所需的时间。

小组讨论一：如何判断H2O2分解速率的大小?

二、研究催化剂对H2O2分解速率的影响

小组讨论二：有哪些因素会影响催化剂的催化效果？

●催化剂的种类

●催化剂的颗粒大小

●催化剂的用量

●催化剂的作用环境