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苏教2003课标版《第一单元化学反应中的热效应》公开课PPT课件优质课下载
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
CO2 (g) ===C(s)＋O2(g) ΔH＝
+ 393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋2O2(g)===2CO2 (g) ΔH＝
2×（－393.5 kJ·mol－1 ）
温故知新
新疑产生
炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。
放出热量多？ 不变？ 减少？。
1.知道盖斯定律的内容。
2.掌握运用盖斯定律解决具体问题。
3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献
学习重难点：
盖斯定律的应用
目标定位
盖斯定律
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
知识新授
1、内容
2、应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
3、理解
C
登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关