苏教2003课标版《第二单元化学能与电能的转化》公开课PPT课件优质课下载

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A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

（2016海南卷10）.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO42- +10H++6e -=Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH- 向负极迁移

(2014海南卷9）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为______________________。

（3）是否可用水代替电池中

的混合有机溶剂？__________

（填“是”或“否”）

原因是_______________。

Li

MnO2

LiClO4

络合有机溶剂

a

b

A

（2012年全国卷26)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________________________________，该电池总反应的离子方程式为________________________________________________。

近三年高考中“原电池原理利用及电极式书写”考察统计