《第三单元金属的腐蚀与防护》新课标PPT课件优质课下载

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问题一：写出钢铁腐蚀过程的总反应方程式

Fe + O2 + H2O

问题二：以上反应导致钢铁生锈而造成巨大经济损失，换个角度思考该反应是否有利用价值？

Fe2O3·nH2O

4 3 2n = 2

从物质转化角度看：该反应中铁粉可用于封闭环境中吸收氧气，比如用作食品脱氧剂等

从能量转化角度看：可以该反应的热能，如市售的暖宝宝、自热食品等

暖宝宝和自热食品发热包的共同配料：铁粉、活性炭、氯化钠、水

里面的发热包是怎么做到快速放热的？

思考：

问题三：请大家设计一套装置将上述反应的化学能转化为电能。该装置如何实现化学能和电能的转化？

负极(Fe)：Fe - 2e— = Fe2+

正极(C)：O2 + 4e— + 2H2O = 4OH—

总反应：2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Fe(OH)3部分失水得Fe2O3·nH2O

练习1：金属（M）–空气电池（如下图），该类电池放电的总反应方程式为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH) n。下列说法不正确的是 .

BC

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 该电池工作时Mn+移向正极

C. M–空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn+ + nO2 + 2nH2O + 4ne– = 4M(OH)n

D. 在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

问题四：上述金属—空气电池是一次性电池，不可再充电，放电完全后只能更换负极板。美国佛罗里达州设计的一款电动汽车，电源就用铝做负极，更换一次负极板可以行使1600公里。为什么用铝-空气电池而不用铁-空气电池？

铝电池比能量大，即单位质量提供电子物质的量比较多