苏教2003课标版《第三单元金属的腐蚀与防护》PPT课件优质课下载

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选修 化学反应原理

一、金属的腐蚀

1、定义

金属或合金与周围的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2、本质

金属失去电子变成阳离子的过程

（发生氧化反应）

M - ne- = Mn+

请分析下面两图中的铁是否被腐蚀？

铁与酸反应，铁被腐蚀。

铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。

不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化腐蚀

(次要)

(主要)

3、类型

（1）化学腐蚀

（2）电化学腐蚀

金属跟接触到的物质直接发生化学反应而腐蚀

1、钢铁是纯净物吗？

2、钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?

在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。

【问题讨论】

1、钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？ 试设计实验来证明你的结论。

2、钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里 长期放置，常易生锈变红，原因是什么？

烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。请讨论分析此条件下铁腐蚀的原理，