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苏教2003课标版《第二单元化学反应的方向和限度》精品PPT课件优质课下载
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自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应。
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
一.自发过程和自发反应
特点：1.单向不可逆.
2.体系趋向从高能状态转变为低能状态（能量变化）。
3.体系有从有序自发转变为无序的倾向，即混乱程度增大。
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H＜0
二. 反应方向的焓判据：
共同特点：△H < O 即放热反应
放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O 有利于反应自发进行
小结:
焓变作为判断反应自发性的依据：
若 △H<0，正向反应能自发进行；
若△H>0，正向反应不能自发进行，
而逆向反应能自发进行。
思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？
思考交流
结论：△H < O有利于反应自发进行，
但自发反应不一定要△H < O
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) △H = ＋56.7KJ/mol
NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l） △H = ＋37.3KJ/mol