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苏教2003课标版《第二单元化学反应的方向和限度》新课标PPT课件优质课下载
请阅读教材P42面的内容回答
问题1：什么是化学反应的方向性？
高能量
低能量
问题2：为什么化学反应具有方向性？
(3)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-368kJ/mol
(4)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(1) 成熟的苹果自发的从树上落下
(2) 室温下热水自发的变成温水
即：ΔG<0
请分析下列自发过程初状态和末状态的能量高低
问题3：如何判断化学反应的方向性？
实验1：在装有氢氧化钡的塑料瓶中加入三药匙的氯化铵，搅拌，拧紧瓶盖，震荡，观察实验现象。
实验1
Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
△H>0
观察与思考
如果失去公平和正义，世界会自发的变得越来越混乱无序，最终走向灭亡。
Entropy----熵
熵是衡量体系混乱度的物理量。符号S，单位J·mol-1·K-1
熵变: △S = S生成物总熵－S反应物总熵
a. 同一物质: S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)
b. 产生气体和气体物质的量增加的反应: ⊿S＞0
c. 溶解过程、扩散过程: ⊿S＞0
熵的影响因素：