《第一单元弱电解质的电离平衡》公开课PPT课件优质课下载

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专题3第一单元第1课时

导入活动：

思考：控制哪些实验条件，可以通过导电能力比较电解质的相对强弱？

实验：盐酸和醋酸溶液导电性比较

资料卡：电导率是物质传送电流的能力。在稀溶液中，电导率与离子浓度和离子电荷数近似成正比。

实验一：测定0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1氢氧化钡溶液电导率

实验二：用等浓度稀硫酸滴定0.1mol·L-1氢氧化钡溶液，观察电导率的变化。

实验三：用等浓度稀醋酸滴定0.2mol·L-1氨水溶液，观察电导率的变化。

活动一：实验探究与学习

温馨提示：在稀溶液中，电导率与离子浓度和离子电荷数近似成正比。

思考1：上述电离方程式及离子方程式中哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？

强电解质有：Ba(OH)2、H2SO4、BaSO4、CH3COONH4

弱电解质有：CH3COOH、NH3·H2O、H2O

思考2：举例说明，强电解质溶液的导电能力一定强吗？溶液的导电能力与什么有关呢？

电解质溶液的导电能力与电解质的溶解能力和电离能力有关，与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关。

请你以HCl、CH3COOH溶液为研究对象，结合酸的通性，应用实验对照法，设计实验方案证明HCl和CH3COOH两种电解质的相对强弱?

活动二：实验方案设计与实践

1、用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁条；分别同时滴加2mL0.1mol·L－1的盐酸、0.1mol·L－1的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。

2、取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1醋酸溶液点在pH 试纸上，立即与标准比色卡对照，记录pH。

学生

实验

温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜。

?

0.1 mol·L－1

HCl(aq)