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苏教2003课标版《第一单元弱电解质的电离平衡》新课标PPT课件优质课下载
（2）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因.
电解质:
非电解质:
(一)电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
复习巩固
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程
实验1：
测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、醋酸的pH。
（资料：pH = - lg c(H+)）
pH试纸使用方法:
1.将pH试纸放在表面皿上
2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央
3.和标准比色卡对照
实验2：
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。
方法
醋酸
盐酸
对实验现象的解释
与镁条反应
大