选修化学反应原理《第二单元溶液的酸碱性》精品PPT课件优质课下载

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及必要的仪器和试剂测量出这瓶未知NaOH溶液的物质

的量浓度？

取一定体积已知浓度盐酸溶液（如20.00mL），放入一个容器(如锥形瓶)中，再向该容器中加入未知浓度NaOH溶液直至恰好反应完全，准确测定消耗的NaOH溶液的体积，代入方程式中进行计算。

C碱 = （C酸 ×V酸）

V碱

四、数据处理

一、酸碱中和滴定的定义及原理

1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定

未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法

叫做酸碱中和滴定。

2．原理：　以盐酸与氢氧化钠反应为例。

　　HCl + NaOH == NaCl + H2O　

如果已知盐酸的浓度，测定NaOH 的浓度。

　 　量取VB、VA，即可求出CＢ。

三、滴定管的结构及使用方法

二、用指示剂变色的方法来判断滴定终点是有效的

1、 酸碱滴定管的结构

不同:酸式滴定用的是 ，因此不能用来盛放 溶液 ；碱式滴定管用的是 , 因此不能盛放

。

共同:滴定管的“0”刻度在 方,最大刻度的下面有一部分没有读数，因此使用时不能使液面放到刻度以下。

滴定管的最小刻度为　　mL，读数要读到小数点后　　　位。

玻璃活塞

碱性

带有玻璃球的橡胶管

酸性溶液和强氧化性的溶液(如KMnO4溶液)