《第三单元盐类的水解》精品PPT课件优质课下载

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题型剖析

题头——挖掘题头信息

（2015江苏16题）以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

题干——分析题干流程

原料处理

核心反应

产品提纯

题尾——知道题尾考查哪些问题

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化如下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式

，能提高其转化速率的措施有 (填序号)

A.搅拌浆料

B.加热浆料至100℃

C.增大氨水浓度

D.减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是 。

规范答题

评分细则

（1）方程式不配平不得分；每个选项得1分，多选、错选，不得分；写成小写字母ac不得分。（2）化学式写名称不得分，文字叙述答出要点，合理就给分。

归纳总结

高考链接

（2014江苏16题）)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣 I 的主要成分为 (填化学式)。

（2）加CaCO3调节溶液的pH 至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3 转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x 。滤渣Ⅱ 的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH 偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ; 与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。