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选修化学反应原理《第三单元盐类的水解》精品PPT课件优质课下载
一、电解质溶液中的守恒关系
Na2S 溶液
2、物料守恒
（元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2S 溶液
NaHCO3溶液
3、质子（H+）守恒
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
如：NH4Cl溶液中
如Na2S溶液中:
质子转移示意图：
由上图不难看出质子守恒的关系式为：
?c (H3O＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝ c (OH－)
或 ?c (H＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝ c (OH－)
实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出。
如：NaHCO3溶液中
电荷守恒－ 物料守恒 = 质子守恒
三种守恒之间的关系：
二.水溶液中微粒浓度的大小比较：
1、弱电解质溶液：
（2）多元弱酸电离是分步的，主要由第一步决定
（1） 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：